5 Menyebutkan contoh penerapan teknik elektrolisis lelehan elektrolit untuk memisahkan logam dari senyawanya. 6. Menuliskan reaksi reduksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan elektrolit dengan elektroda inert. 7. Menuliskan reaksi oksidasi yang terjadi di anoda pada elektrolisis larutan elektrolit dengan elektroda inert. 8. Dariketentuan di atas agar didapat gas di anoda dan katoda maka minimal ada terdapat kation IA, IIA, Al, Mn dan Anion sisa asam oksi, seperti elektrolisis larutan sebagai berikut: Sehingga dari reaksi elektrolisis larutan dihasilkan gas di katoda dan gas anoda. Jadi, jawaban yang tepat adalah E. Elektrolisislarutan kbr menghasilkan 11,2 liter (stp) gas br, pada anode. banyaknya muatanlistrik vang dilewatkan adalaha. 2f ъ. 1,5f с. 1f d 0,5fe 0,25 f - on ion yang terdapat dalam larutan setelah reaksi selesai barlangsung yaitu K+, dan OH-b. katode adalah gas hidrogen dan ion OH - ANODE adalah bromida (cairan) c Sekarang kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Elektrolisis dalam bentuk pdf pada link dibawah ini: Modul Elektrolisis. Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar. Padaelektrolisis larutan besi(II) sulfat dengan elektrode tembaga di katode dan di anode, maka di katode setelah elektrolisis akan terjadi . A. endapan besi. B. gas hidrogen. C. gas oksigen. D. endapan tembaga. E. ion OH - Soal nomor 6. Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah . Padaelektrolisis larutan BaCl 2 dengan elektrode karbon dialirkan muatan listrik sebanyak 0,06 F. Volume gas yang dihasilkan, jika diukur pada tekanan dan suhu dimana massa 1 liter gas O 2 massanya 1,6 gram (Ar O=16) adalah . Septem Post a Comment. Perhatikan gambar elektrolisis berikut! Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar . A. 1 dan 2. B. 2 dan 3. C. 3 dan 4. D. 2 dan 4. PecobaanI dilakukan elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen. Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air menjadi gas oksigen dan hidrogen dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Reaksi pada katode : Reaksi pada anode : Percobaan II dilakukan elektrolisis larutan menghasilkan gas Daripilihan jawaban di atas setelah kita amati, yang menghasilkan gas baik pada anoda maupun katoda adalah larutan NaCl, yaitu : Katode. Kation merupakan golongan IA sehingga yang tereduksi adalah: Anode. Karena anion bukan senyawa asam oksi maka yang teroksidasi adalah ion itu sendiri: Di katode dihasilkan yaitu gas hidrogen dan di anode yDcCFA. BerandaElektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hid...PertanyaanElektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah ....Elektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah .... PembahasanHidrogen pada NaH l akan mengalami oksidasi di anoda membentuk gas hidrogen. Reaksinya adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah pada NaHl akan mengalami oksidasi di anoda membentuk gas hidrogen. Reaksinya adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia PembahasanReaksi di anode pada elektrolisis merupakan reaksi oksidasi dimana melepaskan elektron. Ada beberapa aturan untuk reaksi di anode seperti Reaksi di anode yang menghasilkan gas yaitu terdapat pada reaksi berikut Reaksi 1 Anode menghasilkan gas Reaksi 3 Anode menghasilkan gas Jadi, jawaban yang benar adalah di anode pada elektrolisis merupakan reaksi oksidasi dimana melepaskan elektron. Ada beberapa aturan untuk reaksi di anode seperti Reaksi di anode yang menghasilkan gas yaitu terdapat pada reaksi berikut Reaksi 1 Anode menghasilkan gas Reaksi 3 Anode menghasilkan gas Jadi, jawaban yang benar adalah B. RG Squad, reaksi-reaksi pada sel elektrolisis yang terjadi ternyata ditentukan oleh beberapa faktor. Kira-kira apa saja ya? Mari kita simak penjelasannya! Selamat membaca dan jangan lupa dipahami. 1. Ion-ion di sekitar elektrode Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang memiliki lebih positif yang akan mengalami reduksi. Contoh Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion dan dari hasil ionisaisi KI dan juga ada sebagai pelarut karena larutan. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Di sekitar anode terdapat dan ion yang akan teroksidasi. Di sekitar katode terdapat ion dan sehingga yang lebih mudah mengalami reduksi adalah atom H pada. Jadi, pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi adalah Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas di anode serta larutan KOH dan gas di katode. Jika di sekitar elektrode tidak reaktif inert hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi. Baca juga Sel Volta dan Rangkaiannya Contoh Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit. Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit adalah gas di anode dan logam kalium cair di katode. 2. Bahan elektrode Jika bahan elektrode terbuat dari grafit C atau logam inert misalnya Pt atau Au, elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode. Jika elektrode terutama anode berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi. Contoh Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan dengan elektrode inert misalnya grafit, C dan dengan elektroda reaktif misalnya Cu. 1. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. 2. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga. Oleh karena anodenya dari Cu anode reaktif, maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion di anode dan gas hidrogen di katode. Nah, itu konsep intinya ya, tapi jika ingin lebih ringkas bisa gunakan bagan berikut ini untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis. Bagan reaksi elektrolisis Sekarang kita coba pada contoh soal elektrolisis Contoh soal elektrolisis Tuliskan reaksi elektrolisis berikut! Penyelesaian Sekarang kalian sudah paham kan tentang reaksi elektrolisis? Selain teorinya, RG Squad juga sudah diberikan beberapa contoh soal. Terus dipahami dan terus berlatih mengerjakan soal ya. Mau mendapatkan rangkuman dan latihan soal lainnya? Yuk, coba aplikasi ruangbelajar.