EntalpiPembentukan Standar Kalor atau entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terurai lebih dulu menjadi unsur-unsurnya kemudian unsur-unsur ini bereaksi membentuk zat produk. Biladiketahui data perubahan eltalpi pembentukan standar. C 6 H 6 = 49,00 kJ/mol. H 2 O (g) = -241,8 kJ/mol. CO 2 (g) = -393,5 kJ/mol. maka besarnya perubahan entalpi pembakaran reaksi berikut : adalah. A. -3.135,4 kJ. B. +3.135,4 kJ. C. -684,3 kJ. D. +684,3 kJ. E. +586,3 kJ C3h8 (g)=−104kj/molco2 (g)=−394kj/molh2 o(g)=−286kj/mol maka harga perubahan entalpi reaksi: Bila data entalpi pembentukan standar: PPT TERMODINAMIKA PowerPoint Presentation, free download Smu/ebtanas/kimia/ tahun 2003 penyelesaian : Bila data entalpi pembentukan standar. Kalor atau entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat pereaksi dan produknya. Sebagaicontoh, perhatikan reaksi hipotetis. berikut diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 Hitung ∆h untuk reaksi berikut. Data entalpi pembentukan standar. Satuan entapi pembakaran standar adalah kj/mol. Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi untuk membakar setiap mol suatu zat yang diukur pada suhu 25 c dan tekanan 1 Besarnyaperubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. Di mana perubahan entalpi reaksi sama dengan total perubahan entalpi produk dikurangi perubahan entalpi reaktan. Misalkan pada persamaan reaksi yang sudah setara: aA + bB → cC + dD. Di mana a, b, c, dan d adalah koefisien-koefisien reaksi. Dengan A, B, C, dan D adalah zat-zat dalam persamaan reaksi tersebut. Kemudian diketahui juga perubahan entalpi pembentukan (ΔH f o) standar untuk setiap senyawa. Langkahpertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2 (g) + 3 x ΔH0f H2O (g) } - {1 x ΔH0f C2H5OH (g)} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} - {- 278,9} = {- 785 - 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - 1.079,9 kJ/mol Berdasarkandata entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.. answer choices -84,7 kJ/mol -285,8 kJ/mol -393,5 kJ/mol -1559,7 kJ/mol -1644,4 kJ/mol Question 4 300 seconds Q. Perhatikan persamaan termokimia berikut : 2CuCl (s) → 2Cu (s) + Cl 2 (g) ΔH = +274,4 kJ Berdasarkanentalpi pembentukan standar data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung h reaksi ( δ h r ). ∑ δ hf ∘ produk : 1. Diketahui entalpi pembentukan etanol (C2H5OH (l) ), CO2 Satuan yang sering dipakai adalah kilojoule per mol, tetapi juga dapat diukur dalam. Data entalpi pembentukan standar. Berikut adalah COfi. Transisi entalpi pembentukan standar Hf yakni perubahan entalpi setiap mol senyawa yang terbimbing dalam suatu reaksi kimia lega kondisi standar. Perhatikan pola soal entalpi pembentukan standar dan pembasannya berikut ini bikin lebih memahami entalpi pembentukan barometer. Soal No. 1 Entalpi pembentukan standar gas ammonia NH3 adalah -46,11 kJ/mol. Hitung H untuk reaksi berikut. 2/3 NH3 g → 1/3 Horizon2 g + H2 g Pembahasan Reaksi pembentukan gas amonia ½ N2 g + 3/2 H2 g → NH3 g H = -46,11 kJ/mol Reaksi penyampaian tabun amonia 2/3 NH3 g → 1/3 N2 g + H2 g Karena reaksinya dibalik, maka H bernilai positif H = +46,11 kJ/mol x 2/3 H = +30,74 kJ/mol Soal No. 2 Tentukan peralihan entalpi pada reaksi antara karbon monoksida CO dengan hydrogen H2 bakal menghasilkan methanol CH3OH! Pembahasan Kemiripan reaksi COg + 2H2 g → CH3OHl Dari data H f diketahui H f CO = -111 kJ/mol H f H2 = 0 H f CH3OH = -239 kJ/mol Maka, HR = H komoditas – H reaktan HR = CH3OOH – CO + 2H2 HR = -239 – -111 + 2 0 HR = -239 + 111 – 0 = -128 kJ/mol Soal No. 3 Tentukan perubahan entalpi pembentukan gas SO3 jikalau diketahui Ss + O2 g → SO2 g H = -296,8 kJ SO2 g + ½ O2 g → SO3 g H = -99,2 kJ Pembahasan Cak bertanya No. 4 Diketahui H2O2 l → H2Ol + ½ O2 g H = -98,0 kJ 2H2 g + Ozon2 g → 2H2Ol H = -571,6 kJ Tentukan H reaksi H2 g + O2 g → H2O2 l dengan memperalat kedua reaksi tersebut! Pembahasan kaprikornus, H reaksi H2 g + O2 g → H2O2 lsebesar -187,8 kJ. Tanya No. 5 Hitung H pembentukan etana dalam reaksi C2H4 g → C2H6 g dengan menggunakan reaksi pembakaran berikut ini. C2H4 g + 3O2 g → 2CO2 g + 2H2Ol H = -1401 kJ C2H6 g + 3 ½ O2 g → 2CO2 g + 3H2Ozonl H = -1550 kJ H2 g + ½ O2 g → H2Udara murnil H = -286 kJ Pembahasan Bintang sartan, H pembentukan etana sebesar -137 kJ. Soal No. 6 Diketahui data bak berikut 2H­2 + Ozon2 → 2H2Udara murni H = -5 kJ 2Ca + O2 → 2CaO H = -12 kJ CaO + H2O → CaOH2 H = -6 kJ Tentukan H berpangkal reaksi pembentukan CaOH2! Pembahasan Jadi, H berusul reaksi pembentukan CaOH2 adalah -14,5 kJ Cak bertanya No. 7 Diketahui persamaan termokimia Cs + ½ Udara murni2 g → COg H = -111 kJ COg + ½ O2 g → CO2 g H = -283 kJ Tentukan perlintasan entalpi tolok pembentukan asap CO2! Pembahasan Jadi, angka perubahan entalpi standar pembentukan gas CO2 sebesar -394 kJ. Tanya No. 8 Tuliskan kemiripan termokimia untuk reaksi pembentukan NH4Cl bila diketahui H f NH4Cl = -120 kJ/mol! Pembahasan ½ N2 g + 2H2­ g + ½ Cl2 g → NH4Cls H f = -120 kJ/mol Pertanyaan No. 9 Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO3, yang melepaskan kalor sebesar 224 kJ! Pembahasan Cas + Cs + 3/2 O2 g → CaCO3 s H f = -224 kJ/mol Tanya No. 10 Pada pembentukan 22 gram C3H8 Ar C = 12, H = 1 dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan C3H8! Pembahasan Kuantitas mol C3H8 = gr/Mr = 22/44 = 0,5 mol H f pembentukan 0,5 mol C3H8 = 0,5 x -75 kJ = -150 kJ Kemiripan termokimia pembentukan C3H8 3Cs + 4H2 g → C­3H8 s H f = -150 kJ/mol Entalpi pembentukan standar ΔH°f adalah energi yang diterima atau dilepas untuk membentuk 1 mol zat dari unsur pembentuknya. Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan menggunakan data entalpi pembentukan entalpi pembentukan standar. Bernilai positif, jika menerima energi Bernilai negatif, jika menerima energi Bernilai nol, jika unsur tersebut sudah terdapat di alam secara unsur-unsur yang sudah terdapat alami di alam, dan nilai entalpi pembentukan standarnya nolContoh1. Pada pembentukan NH42Cr2O7­ dalam keadaan standar, dibebaskan energi sebesar 2780,08 kJ/mol, tentukan persamaan reaksi pembentukan termokimia!JawabanN2g + 4H2g + 2Crs + 7/2 O2g → NH42Cr2O7aq H0f = – 2780,08 kJ2. Tulis persamaan pembentukan 2 mol air dengan membebaskan 136,6 kkalJawaban2H2g + O2g → 2H2Ol H0f = – 136,6 kkal3. H0f pembentuukan 1 mol H2O cair dari gas H2 dan O2 adalah – 285,9 Persamaan termokimianya adalah ….JawabanH2g + ½ O2g → H­­2Ol H = – 285,9 kJ4. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan NH4Cl bila diketahui H0f NH4Cl = – 120 kJ/mol!Jawaban½ N2g + 2H2g + ½ Cl2g → NH4Cls H0f = – 120 kJ/mol5. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO3 yang membebaskan kalor sebesar 224 kJ!JawabanCas + Cs + 3/2 O2g → CaCO3s H0f = – 200 kJ/mol6. Pada pembentukan 22 gram C3H8 Ar C = 12, H = 1 dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan C3H8!JawabanJumlah mol C3H8 = gr/MrJumlah mol C3H8 = 22/44 = 0,5 molH0f = – 75/0,5 = – 150 kJPersamaan termokimia pembentukan C3H8 adalah3Cs + 4H2g → C3H8s H0f = – 150 kJ/mol7. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 45 gram C6H12O6 Mr = 180 bila H0f C6H12O6= – 124 kJ/mol!JawabanJumlah mol C6­­H12O6 = gr/MrJumlah mol C6­H12O6 = 45/180 = 0,25 molBesarnya kalor = 0,25 x – 124 = – 31 kJJadi, pada pembentukan 45 gram C6H12O6 dibebaskan kalor sebesar 31 kJ. Hey guys……kembali lagi kali ini saya akan bagi cara ketiga bagaimana kita bisa menetukan perubahan entalpi reaksi atau kalor reaksi menggunakan tabel entalpi pembentukan standar. Cara ini dapat kita lakukan jika data entalpi pembentukan standar rekatan dan produknya diketahui. Secara umum jika terjadi rekasi mA + nB oC + pD Maka ΔH = {o x ΔH0f C + p ΔH0f D} – {m x ΔH0f A + n ΔH0f B} Atau ΔH = { ∑ ΔH0f Produk} – {∑ ΔH0f Reaktan} Berikut saya sajikan tabel entalpi pembentukan standar beberapa senyawa sebagai berikut Contoh soal dan Pembahasan Soal 1 Tentukanlah perubahan entalpi reaksi berikut ΔH0f dapat dilihat pada tabel diatas a. 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og b. C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Pembahasan Reaks a 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og Berdasarkan tabel entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C2¬H6g = - 84,7 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C2¬H6g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 84,7 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-169,4} = - 3024,8 + 169,4 = 2855,4 kJ/mol Reaksi b C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Berdasarkan tabel data entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C3H8g = - 104 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C3¬H8g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 104 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-208} = - 3024,8 + 208 = - 2816,8 kJ/mol Soal 2 Diketahui beberapa entalpi pembentukan standar ΔH0f. ΔH0f C2H5OH = - 277,69 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 393,51 kJ/mol ΔH0f H2O = - 241,82 kJ/mol Entalpi pembakaran 92 gram etanol adalah . . . . Mr etanol = 46 A. +4830,64 kJ B. +2469,58 kJ C. - 2469,58 kJ D. - 4830,64 kJ E. – 9661,28 kJ Pembahasan Langkah pertama adalah mebuat reaksi pembakaran etanol. Kalian ketahui bahwa etanol termasuk senyawa turunan hidrokarbon yang apabila mengalami reaksi pembakaran akan menghasilkan CO2 dan H2O. Reaksi pembakaran etanol C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Yang perlu kalian ingat adalah bahwa nilai entalpi pemebentukan untuk molekul molekul diatomic bebas di alam / unsur bebas di alam selalu 0. Jadi walaupun pada soal diatas entalpi pembentukan O2 tidak diketahui, tetapi kita harus sudah mengerti bahwa entalpi pemebntukannnya selalu 0. Jadi jangan pusing ya….. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg + 3 x ΔH0f O2g} = {2 x - 393,51 + 3 x - 241,82} – {1 x - 277,69 + 3 x 0} = {- 787,02+ - 725,46} – {-277,69} = - 1512,48 + 277,69 = - 1234,79 kJ/mol Entalpi reaksi diatas adalah entalpi yang dihasilkan dari rekasi 1 mol etanol. Untuk mencari berapa perubahan entalpi reaksi 92 gram etanol adalah mol 92 gram etanol = 92 / 46 = 2 mol ΔH0 reaksi = 2 mol x - 1234,79 kJ/mol = - 2469,58 kJ Jawaban C Soal 3 Pada pembakaran 1 mol benzene C6H6 dilepaskan kalor sebesar kJ pada suhu 250C tekanan 1 atm. Jika diketahui ΔH0f CO2 = - 394 kJ/mol dan ΔH0f H2O = - 286 kJ/mol, kalor pembentukan standar C6H6 adalah . . . . . A. + 98 kJ/mol B. + 49 kJ/mol C. + 40 kJ/mol D. – 49 kJ/mol E. – 98 kJ/mol Pembahasan Sekarang yang ditanya bukan kalor pembakaran benzene, tetapi kalor pembentukan standarnya. Langkah pertama yang harus kita lakukan tetap adalah mebuat reaksi pembakaran benzene 1 mol benzena C6H6 + 7,5O2 6CO2 + 3H2O ΔH0 reaksi = - kJ ΔH0 reaksi = {6 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C6H6g + 7,5 x ΔH0f O2g} - kJ = {6 x – 394 + 3 x – 286 } – { 1 x ΔH0f C6H6g + 15x 0} - kJ = {- 2364 + - 858} - ΔH0f C6H6g - kJ = - 3222 kJ – 2 x ΔH0f C6H6g ΔH0f C6H6 = - 3222 kJ + 3271 kJ ΔH0f C6H6 = - 49 kJ/mol Jawaban D Soal 4 Dikatahui sebuah cuplikan memiliki data sebagau berikut. ΔH0f cuplikan = - 278,9 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 392,5 kJ/mol ΔH0f H2O = - 286,9 kJ/mol Cuplikan tersebut dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. 2 mol CO2 dan 3 mol H2O. jika massa cuplikan 250,24 gram, berapakah Mr culikan? Pembahasan Cuplikan ini pasti senyawa karbon karena hasil pembakarannya menghasilkan CO2 dan H2O. Kita tidak perlu membuat reaksinya sebenarnya, karena pada soal sudah diketahui jumlah mol CO2 dan H2O yang dihasilkan. Untuk O2 sebagai perekasi pembakar, jumlah mol nya juga tidak terlau penting karena harga entalpi pembentuan standarnya juga 0. Massa cuplikan yang dibakar adalah = 250,24, yang jika dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} – {- 278,9} = {- 785 – 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - kJ/mol ΔH0 reaksi = - kJ/mol adalah untuk 1 mol cuplikan Jika dihasilkan kJ, maka jumlah mol cuplikan yang bereaksi adalah = - kJ/ - kJ/mol = 4,14 mol mol cuplikan = gr / Mr Mr cuplikan = gr / mol = 250,24 / 4,14 = 60 Oke sekian dulu soal dan pembahasan menetukan entalpi rekasi menggunakan data entalpi pembentukan standar. Rajin rajinlah belajar agar kalian mahir menjawab soal…jika ada pembahasan yang salah…..saya minta maaf….silahkan komen di bawah……jangan lupa dishare ya…..